Berbagiruang.com – Berikut adalah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XII Tentang Sifat Koligatif Larutan yang terdiri dari 30 soal pilihan ganda. Dengan adanya soal latihan ini semoga bisa sebagai bahan pembelajaran dan latihan sebelum menghadapi ujian.
1. Sifat koligatif larutan adalah..
a. Sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut *
b. Sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan
c. Sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut
d. Sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut
e. Sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut
2. Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan, kecuali..
a. Penurunan tekanan uap
b. Penurunan titik didih *
c. Penurunan titik beku
d. Kenaikan titik didih
e. Tekanan osmotik
3. Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah..
a. Fraksi mol
b. Molalitas
c. Molaritas *
d. Persen volume
e. Massa jenis
4. Perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan adalah..
a. Fraksi mol
b. Fraksi mol pelarut
c. Fraksi mol zat terlarut *
d. Mol zat terlarut
e. Fraksi mol larutan
5. Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Pernyataan yang paling tepat adalah..
a. Fraksi mol A sebesar 0,2
b. Fraksi mol B sebesar 0,3
c. Fraksi mol C sebesar 0,5
d. Fraksi mol A sebesar 0,3 , fraksi mol B sebesar 0,2, Fraksi mol C sebesar 0,5
e. Fraksi mol A sebesar 0,2 , fraksi mol B sebesar 0,3, Fraksi mol C sebesar 0,5 *
6. Molalitas 20 % b/b larutan H2SO4 dalam air adalah… (Mr H2SO4= 98).
a. 2,55 *
b. 2,45
c. 2,32
d. 2,25
e. 2,15
7. Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan..
a. C6H12O6
b. CO(NH2)2
c. Ba(OH)2*
d. NaCl
e. HCl
8. Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula..
a. NaCl (α = 1)
b. C6H12O6 (α=0)
c. CO(NH2)2 (α=0)
d. Mg(OH)2 (α = 0,75)
e. K2SO4 (α = 1) *
9. Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan..
a. Mg(OH)2 (α = 0,25)
b. NaCl (α =1)
c. HNO2 (α =0,30)
d. AlCl3 (α =0,75) *
e. CO(NH2)2 (α = 0)
10. Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea..
a. NaCl (α = 1)
b. K2SO4 (α = 1) *
c. C6H12O6 (α = 0)
d. Fe2(SO4)3 (α = 0,75)
e. C12H22O11 (α = 0)
11. Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah..
a. 0,3 M NaCl (α = 1)
b. 0,2 M KOH (α = 1)
c. 0,15 M Na2SO4 (α = 1)
d. 0,1 M Al2(SO4)3 (α = 0,5) *
e. 0,05 M HNO2 ( α = 0,75)
12. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:
1) Proses penyerapan air dalam tanah oleh akar
2) Membasmi lintah dengan garam dapur
3) Pemakaian urea untuk mencairkan salju
4) Penambahan glikol pada radiator mobil
Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik..
a. 1 dan 2 *
b. 1 dan 3
c. 2 dan 3
d. 2 dan 4
e. 3 dan 4
13. Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:
1) Air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol, dan
2) Larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah
Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah..
a. Penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku
b. Penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih
c. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
d. Penurunan titik beku dan tekanan osmosis *
e. Tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh
14. 0,20 molal larutan gula dalam air , dalam keadaan normal mempunyai titik beku sama dengan..
a. 0,05 molal larutan KOH (α =1)
b. 0,10 molal larutan HNO3 (α = 1) *
c. 0,15 molal larutan CO(NH2)2 (α =0)
d. 0,25 molal larutan NaCl (α = 1)
e. 0,30 molal larutan HF (α =0,75)
15. Berapakah banyaknya sifat koligatif larutan..
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4 *
e. 5
16. Contoh larutan elektrolit adalah..
a. Air aki, lemon, dan sabun *
b. Air aki, gula, dan sabun
c. Air aki, lemon dan gula
d. Air aki, sabun, dan air murni
e. Air murni, lemon dan sabun
17. 3 contoh non-larutan elektrolit adalah..
a. Gula, sabun, dan alkohol
b. Gula, urea, dan alcohol *
c. Gula, urea, dan sabun
d. Gula, air, dan alkohol
e. Gula, urea, dan air
18. Molaritas adalah..
a. Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut *
b. Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 gram pelarut
c. Banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 ml pelarut
d. Banyaknya mol zat terlarut dalam 100 ml pelarut
e. Banyaknya mol zat terlarut dalam 10 gram pelarut
19. Fraksi mol adalah..
a. Banyaknya mol zat pelarut dalam mol zat terlarut
b. Banyaknya mol zat terlarut dalam mol zat pelarut
c. Banyaknya mol suatu zat dalam mol total *
d. Banyaknya mol total dalam mol suatu zat
e. Banyaknya mol zat terlarut dan mol zat pelarut
20. Cermati beberapa penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari berikut!
1) Penggunaan garam dapur untuk mengawetkan ikan
2) Cuci darah dengan metode dialisis
3) Penambahan etilen glikol ke dalam air radiator mobil
4) Penyulingan komponen minyak bumi
5) Penggunaan garm dapur untuk mencairkan salju
Penerapan sifat koligatif berupa penurunan titik beku terdapat peristiwa..
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 2 dan 4
d. 3 dan 5 *
e. 4 dan 5
21. Diantara larutan-larutan berikut ini yang mempunyai titik beku paling tinggi pada konsentrasi yang sama adalah..
a. Urea
b. Glukosa
c. Asam asetat
d. Kalium sulfat *
e. Natirum klorida
22. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
1) Penyerapan air oleh akar tanaman
2) Penambahan garam dala pembuatan es putar
3) Penambahan garam untuk mencairkan salju
4) Penggunaan garam untuk membunuh lintah
5) Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil
Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor..
a. 1 dan 2
b. 1 dan 4 *
c. 2 dan 3
d. 2 dan 5
e. 4 dan 5
23. Senyawa yang bersifat isotonis dengan larutan 0,1 M asam sulfat adalah..
a. 0,1 m natrium klorida
b. 0,2 m urea
c. 0,3 m kalium klorida
d. 0,1 m natrium nitrat
e. 0,1 m magnesium klorida *
24. Penjual es puter atau es lilin menjajakan daganganya dengan berkeliling menggunakan gerobak. Untuk membuat es puter atau es lilin, pedagang menggunakan wadah alumunium yang di bawahnya diberi es batu yang ditaburi garam. Teknik ini digunakan juga untuk menjaga es tetap beku tanpa mesin pendingin (freezer). Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah..
a. Penurunan tekanan uap
b. Tekanan osmosis
c. Kenaikan titik didih
d. Penurunan titik beku *
e. Sifat koligatif larutan
25. Larutan yang isotonis dengan kalium bromida 0,1 M adalah..
a. CaCl2 0,1 M
b. C6H12O6 0,5 M
c. KOH 0,2 M
d. Fe2(SO4)3 0,04 M *
e. Na3PO4 0,15 M
26. Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi..
a. Larutan elektrolit dan non-elektrolit
b. Larutan polar dan non-polar
c. Larutan berikatan ion dan kovalen
d. Larutan jenuh dan tak jenuh
e. Larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris
27. Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa ml air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek. Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah..
a. Air, garam dan gula
b. Air dan garam
c. Air dan gula
d. Gula dan garam *
e. Air saja
28. Semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah..
a. Tekanan uap larutan semakin besar
b. Tidak mempengaruhi apapun
c. Titik didih semakin tinggi *
d. Titik beku semakin tinggi
e. Tekanan osmotik semakin kecil
29. Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan..
a. Larutan garam merupakan larutan elektrolit *
b. Larutan glukosa merupakan larutan elektrolit
c. Larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa
d. Larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam
e. Larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam
30. Diberikan senyawa berikut:
NaCL, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa
Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah..
a. Glukosa – CO(NH4)2 – NaCL – K2SO4 *
b. NaCL – K2SO4 – CO(NH4)2 – glukosa
c. CO(NH4)2 – glukosa – K2SO4 – NaCL
d. K2SO4 – NaCL – glukosa – CO(NH4)2
e. NaCL – glukosa – K2SO4 – CO(NH4)2
Itu lah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XII Tentang Sifat Koligatif Larutan semoga bermanfaat dan bisa menjadi bahan latihan untuk mengasah materi lebih dalam. Semoga bermanfaat.
