Berbagiruang.com – Berikut adalah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Laju Reaksi yang terdiri dari 30 soal pilihan ganda. Dengan adanya soal latihan ini semoga bisa sebagai bahan pembelajaran dan latihan sebelum menghadapi ujian.
1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan..
a. Menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
b. Memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
c. Memperbesar energi kinetik molekul pereaksi *
d. Memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
e. Memperbesar luas permukaan
2. Pernyataan berikut yang menyatakan orde 0 adalah..
a. Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi
b. Laju reaksi berbansing lurus dengan konsentrasi awal pereaksi
c. Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi
d. Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap
e. Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi *
3. Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah..
a. Semakin tinggi suhu maka energi aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi *
b. Semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
c. Semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
d. Katalis mengubah tahap–tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah
e. Pada pemanasan, energi kinetik molekul–molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak
4. Katalisator suatu reaksi berfungsi untuk..
a. Menurunkan energy aktivasi suatu reaksi *
b. Menaikkan energy produk
c. Menurunkan suhu zat yang bereaksi
d. Mempermudah tumbukan
e. Semua benar
5. Satuan konstanta (k) kecepatan reaksi orde satu adalah..
a. M/det
b. Detik-1 *
c. Liter2 mol -1 det-1
d. Mol/dtk
e. M
6. Diantara pasangan pereaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah..
a. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 30ºC
b. 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 10 ml air pada suhu 30ºC
c. 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40ºC
d. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M pada suhu 40ºC *
e. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na2S2O3 0,1M + 20 ml air pada suhu 40ºC
7. Untuk reaksi 2A + B A2B, didapat data:
• Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.
• Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsntrasi A tetap laju rekasi menjadi dua kali lebih besar.
Maka reaksi tersebut berorde..
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3 *
e. 4
8. Jika massa kalsium karbonat dan konsentrasi HCl yang direaksikan sama, faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah..
a. Volume
b. Konsentrasi
c. Luas permukaan *
d. Tekanan
e. Sifat zat
9. Tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah..
a. Tahap awal
b. Tahap yang paling lambat *
c. Tahap kedua
d. Tahap akhir
e. Tahap yang paling cepat
10. Diketahui reaksi:
Mg(s) + HCl(l) –> MgCL2(aq) + H2(g)
Gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk..
a. Bongkahan
b. Lempengan
c. Serbuk halus *
d. Butiran sebesar pasir
e. Butiran sebesar kerikil
BACA JUGA : Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Termokimia
11. Untuk reaksi A + B hasil, ternyata:
• Bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali maka pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar
• Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar
Persamaan laju reaksi tersebut adalah..
a. v = k [A][B]2 *
b. v = k [A]2
c. v = k [A][B]
d. v = k [A]2[B]2
e. v = k [A]
12. 3 Fe(s) + 4H2O (g) => Fe3O4 (s) + 4H2(g)
Laju reaksi dinyatakan sebagai..
a. Laju berkurangnya konsentrasi Fe3O4 tiap satu satuan waktu
b. Laju berkurangnya konsentrasi Fe tiap satu satuan waktu *
c. Laju bertambahnya konsentrasi H2O tiap satu satuan waktu
d. Laju bertambahnya konsentrasi Fe tiap satu satuan waktu
e. Laju persamaan konsentrasi Fe tiap satu satuan waktu
13. Makanan lebih tahan lama jika disiman dalam udara dingin. Hal itu disebabkan oleh adanya..
a. Berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan
b. Bakteri membeku
c. Energi pengaktifan bahan makanan turun dengan drastis
d. Laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat *
e. Pertumbuhan virus yang pesat
14. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar..
a. 3 kali
b. 6 kali
c. 9 kali
d. 18 kali
e. 27 kali *
15. Dari reaksi : P + 2Q PQ2 diperoleh persamaan laju reaksi v = k [ P ]3 [Q]. Perubahan konsentrasi P dan Q yang akan menjadikan laju reaksi naik 8 kali lebih besar yaitu..
a. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q tetap *
b. Konsentrasi P diperkecil 2 kali dan konsentrasi Q tetap
c. Konsentarsi P tetap dan konsentrasi Q diperbesar 9 kali
d. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q diperbesar 9 kali
e. Konsentrasi P diperbesar 2 kali dan konsentrasi Q diperbesar 4 kali
16. Semakin banyak konsentrasi yang diberikan maka laju reaksi semakin pada kecepatan itu saja adalah makna dari orde reaksi..
a. 0 *
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
17. Laju reaksi 2A + 2B 3C + D, pada setiap saat dapat dinyatakan..
a. Penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu
b. Penambahan konsntrasi B tiap satuan waktu
c. Penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu *
d. Penambahan konsentarsi A dan B tiap satuan waktu
e. Penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu
18. Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali..
a. Kenaikan temperatur
b. Pembesaran konsentrasi zat pereaksi
c. Memperkecil ukuran partikel pereaksi
d. Penambahan volume pereaksi *
e. Adanya katalis
19. Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika..
a. Reaksi terjadi di antara unsur-unsur
b. Zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol
c. Reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi
d. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi *
e. Persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu
20. Katalis dapat mempercepat laju reaksi, hal ini disebabkan..
a. Dapat mempercepat energi kinetik partikel-partikel atom yang bereaksi
b. Dapat menambah konenstrasi zat-zat yang bereaksi
c. Dapat memperbesar temperatur
d. Mempertinggi energi aktivasi zat-zat pereaksi
e. Memperkecil energi aktivasi zat-zat pereaksi *
21. Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena..
a. Kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan
b. Kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan
c. Kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi
d. Kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi *
e. Kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi
22. Pada reaksi P + Q → R + S, laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai..
a. Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
b. Penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
c. Pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu *
d. Pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
e. Pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
23. Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah..
a. zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi
b. zat yang tidak terlibat dalam reaksi
c. zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi *
d. zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi
e. zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi
24. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah..
a. Tidak berubah
b. Dua kali lebih besar
c. Empat kali lebih besar
d. Enam kali lebih besar
e. Delapan kali lebih *
25. Faktor-faktor berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali..
a. Pada suhu tetap ditambah suatu katalisator
b. Suhu dinaikan
c. Pada suhu tetap tekanan diperbesar
d. Pada suhu tetap volume diperbesar *
e. Pada suhu tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak
26. Berikut ini yang benar dan tepat adalah..
a. Laju reaksi dapat diketahui melalui persamaan tanpa eksperimen
b. Setiap senyawa memiliki orde reaksinya masing-masing yang tidak berubah
c. Laju reaksi hanya dipengaruhi oleh suhu reaksi
d. Laju reaksi hanya dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan
e. Tidak ada pilihan yang tepat *
27. Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut:
i. Serbuk seng + HCl 0,1 M
ii. Lempeng seng + HCl 0,1 M
iii. Serbuk seng + HCl 0,5 M
iv. Butiran seng + HCl 0,5 M
v. Lempeng seng + HCl 0,5 M
Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah..
a. i
b. ii
c. iii *
d. iv
e. v
28. Zat yang dapat mempercepat laju reaksi disebut..
a. Inisiator
b. Katalis *
c. Akselerator
d. Reaktor
e. Tidak ada pilihan yang tepat
29. Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di dalam suatu larutan adalah..
a. Suhu
b. Konsentrasi
c. Tekanan *
d. Luas permukaan
e. Tidak ada pilihan yang tepat
30. Siswa mengamati reaksi logam natrium dan air. Pada tabung A digunakan potongan natrium dan pada tabung B digunakan serbuk natrium. Kedua bahan dalam massa yang sama. Manakah pengamatan yang mungkin?
a. Tabung A menghasilkan lebih banyak gas hydrogen
b. Tabung A menghasilkan lebih sedikit gas hydrogen
c. Tabung B menghasilkan lebih cepat gas hydrogen *
d. Tabung B menghasilkan lebih lambat gas hydrogen
e. Tidak ada pilihan yang tepat
Itu lah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Laju Reaksi semoga bermanfaat dan bisa menjadi bahan latihan untuk mengasah materi lebih dalam. Semoga bermanfaat.
