Berbagiruang.com – Berikut adalah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Kesetimbangan Kimia yang terdiri dari 30 soal pilihan ganda. Dengan adanya soal latihan ini semoga bisa sebagai bahan pembelajaran dan latihan sebelum menghadapi ujian.
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali..
a. Reaksi reversibel
b. Terjadi dalam ruang tertutup
c. Laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
d. Reaksinya tidak dapat balik *
e. Tidak terjadi perubahan makroskopis
2. Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali..
a. Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
b. Pada suhu tetap, volume diturunkan
c. Pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan *
d. Pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
e. Suhu diturunkan
3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali..
a. Konsentrasi
b. Katalisator *
c. Suhu
d. Tekanan
e. Volume
4. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut:
C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali..
a. Penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
b. Pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
c. Pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH *
d. Penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
e. Penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
5. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah..
a. Kiri, harga K bertambah
b. Kiri, harga K berkurang
c. Kiri, harga K tetap *
d. Kanan, harga K bertambah
e. Kanan, harga K tetap
6. Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi..
a. 1, 3, dan 4
b. 2, 4, dan 5
c. 2, 3, dan 4
d. 2, 3, dan 5 *
e. 1, 2, dan 5
7. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g), adalah..
a. K = [SO3]2 / [SO2]2 [O2]2
b. K = [SO3]2 / [SO2]2 [O2] *
c. K = [SO3]2 / [SO2][O2]
d. K = [SO2]2 [O2] / [SO]
e. K = [SO2]2 [O2] / [SO3]2
8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g), adalah..
a. K = [CO2][CaO] / [CaCO3]
b. K = [CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3]3
c. K = [CaCO3] / [CO2][CaO]
d. K = [CaCO3]2 / [CO2]2 [CaO]2
e. K = [CO2] *
9. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila..
a. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan
b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama *
c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama
d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis
e. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi
10. Reaksi dalam kesetimbangan dinamakan reaksi..
a. Reversibel *
b. Irreversibel
c. Spontan
d. Eksoterm
e. Endoterm
BACA JUGA : Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Laju Reaksi
11. Kesetimbangan yang berlangsung secara terus menerus dengan laju kearah kanan dan kiri sama, merupakan ciri kesetimbangan..
a. Dinamis *
b. Ketimpangan
c. Statis
d. Tak tentu
e. Periodik
12. Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis jika..
a. Reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara mikroskopis *
b. Reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara makroskopis
c. Jumlah mol di ruas kiri sama dengan jumlah mol di ruas kanan
d. Reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
e. Perubahan reaksi kesetimbangan pada kedua arah reaksi berlangsung terus menerus
13. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh..
a. Henri Louis Le Chatelier *
b. Carl Bosch
c. Fritz Haber
d. Wihelm Ostwald
e. Suatu reaksi kesetimbangan
14. Reaksi irreversible adalah reaksi..
a. Suatu reaksi yang hanya bisa bereaksi satu arah *
b. Suatu reaksi yang bereaksi bolak-balik
c. Suatu reaksi yang bereaksi dua arah
d. Reaksi kesetimbangan
e. Suatu reaksi yang tidak berpengaruh pada apapun
15. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ feo(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah..
a. K = [CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2]
b. K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]
c. K = [CO2]2[H2O] *
d. K = [CO2]-1 [H2O]-1
e. K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]
16. Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah..
a. K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
b. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
c. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
d. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3 *
e. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
17. Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika..
a. Jumlah mol reaktan dan mol produk sama
b. Reaksi telah berhenti
c. Massa reaktan sama dengan massa produk
d. Salah satu reaktan telah habis bereaksi
e. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri *
18. Pada reaksi A + B ↔ C + D, reaksi kesetimbangan lebih cepat tercapai jika..
a. Zat A ditambah
b. Volume diperbesar
c. Suhu dinaikkan
d. Tekanan diperbesar
e. Digunakan katalis *
19. Reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut..
a. Reaksi asam basa
b. Reaksi irreversible
c. Reaksi searah
d. Reaksi reversible *
e. Reaksi setimbang
20. Pengaruh pemberian katalis dalam reaksi kesetimbangan adalah..
a. Hanya mempercepat tercapainya reaksi kesetimbangan *
b. Menggeser reaksi kearah reaksi endoterm
c. Memperlambat reaksi kesetimbangan
d. Menggeser reaksi kearah reaksi eksoterm
e. Menggeser reaksi kearah jumlah mol yang besar atau kecil
BACA JUGA : Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Termokimia
21. Pernyataan yang tidak tepat dengan kesetimbangan dinamis adalah..
a. Keadaan setimbang dapat terjadi dari dua arah
b. Keadaan setimbang hanya dapat tercapai dalam sistem tertutup
c. Dalam keadaan setimbang semua komponen pereaksi dan hasil reaksi ada *
d. Dalam keadaan setimbang perubahan mikroskopis berlangsung terus
e. Dalam keadaan setimbang tidak terjadi perubahan makroskopis
22. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali..
a. Siklus air
b. Siklus oksigen
c. Siklus peredaran darah
d. Siklus karbon *
e. Siklus nitrogen
23. Pada reaksi setimbang:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ NH3(g)
Reaksi diatas merupakan wujud dari reaksi kesetimbangan..
a. Kesetimbangan dinamis
b. Kesetimbangan homogen *
c. Kesetimbangan heterogen
d. Kesetimbangan tetap
e. Kesetimbangan searah
24. Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), H = –52 kJ tidak akan terganggu jika..
a. Temperatur dinaikkan
b. Temperatur diturunkan
c. Ditambah gas hidrogen
d. Ditambah gas HI
e. Tekanan diperbesar *
25. Pembuatan gas NH3 di pabrik: N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H = –x Kj
Hasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara..
a. Memperbesar tekanan *
b. Memperbesar volum
c. Memperbesar temperature
d. Menambah katalis
e. Mengurangi gas N2
26. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang..
a. Reaksi berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis *
b. Ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbang
c. Reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan
d. Perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus-menerus
e. Reaksi berlangsung terus-menerus bersifat makroskopis
27. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ɅH= -106kJ
Dari persamaan reaksi di atas, apabila suhu dinaikan..
a. Letak kesetimbangan tidak berubah
b. Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm, kanan
c. Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, kiri
d. Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, kanan
e. Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm, kiri
28. Suatu campuran gas yang terdiri dari gas SO3, gas SO2, dan gas O2 berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada proses pemampatan ini..
a. Jumlah mol gas SO2 bertambah
b. Jumlah gas SO2 dan O2 bertambah
c. Tidak terjadi perubahan
d. Jumlah mol gas SO3 bertambah
e. Jumlah mol gas O2 bertambah
29. Suatu sistem kesetimbangan bersifat dinamis-mikroskopis berarti..
a. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati
b. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati *
c. Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati
d. Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur
e. Perubahannya terhenti dan dapat terukur
30. Perhatikan pernyataan berikut ini :
1) Reaksi di tulis dengan dua anak panah yang berlawanan (⇌)
2) Zat hasil reaksi dapat di kembalikan seperti zat mula-mula
3) Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.
4) Reaksi tidak dapat kembali ke reaksi seperti semula
Dari pernyataan diatas yang termasuk ciri-ciri reaksi bolak balik adalah..
a. 1 dan 2
b. 1, 2 dan 3 *
c. 2, 3 dan 4
d. 1, 3, dan 4
e. 1, 2 dan 4
Itu lah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Kesetimbangan Kimia semoga bermanfaat dan bisa menjadi bahan latihan untuk mengasah materi lebih dalam. Semoga bermanfaat.
