Berbagiruang.com – Berikut adalah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan yang terdiri dari 30 soal pilihan ganda. Dengan adanya soal latihan ini semoga bisa sebagai bahan pembelajaran dan latihan sebelum menghadapi ujian.
1. Di bawah ini, pengertian yang benar dari kelarutan adalah..
a. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut *
b. Jumlah minimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut
c. Jumlah maksimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
d. Jumlah minimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
e. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
2. Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah..
a. Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
b. Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
c. Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing *
d. Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
e. Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
3. Tuliskan Ksp untuk garam Ca3(PO4)2..
a. [Ca]3 [PO43-]2
b. [Ca2+]3 [PO4]2
c. [Ca2+]2 [PO43-]3
d. [Ca2+]3 [PO43-]2 *
e. [Ca2+] [PO43-]2
4. Hubungan Ksp dengan kelarutan adalah..
a. Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin kecil
b. Semakin kecil Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin besar
c. Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan Ksp nya
d. Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan zat pelarutnya
e. Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air juga semakin besar *
5. Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah..
a. Ksp = [Pb2+]2[PO43-]3
b. Ksp = [Pb2+]3[PO43-]2 *
c. Ksp = [3Pb2+]2[2PO43-]3
d. Ksp = [2Pb2+]3[3PO43-]2
e. Ksp = [Pb2+][PO43-]
6. Larutan lewat jenuh (over saturate) terjadi apabila..
a. Partikel terlarut tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi
b. Hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp
c. Hasil kali konsentrasi ion kurang dari Ksp
d. Hasil kali konsentrasi ion lebih besar dari Ksp *
e. Partikel pelarut tepat habis bereaksi dengan pereaksi
7. Berikut ini yang merupakan contoh penerapan kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan adalah..
a. Perkaratan besi
b. Pembuatan alkohol dari tape
c. Penyepuhan logam
d. Pemisahan minyak bumi
e. Pembentukan stalaktit *
8. Diantara senyawa berikut ini yaitu AgCl, CaCO3, Ag2CrO4, MgCO3, dan PbCrO4 yang memiliki harga Ksp = 4s3 adalah … (s = kelarutan).
a. AgCl
b. CaCO3
c. Ag2CrO4 *
d. MgCO3
e. PbCrO4
9. Persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari suatu garam yang sukar larut adalah:
Ksp = [A3+] [B-]3
Rumus kimia dari garam tersebut..
a. AB
b. A3B
c. A4B4
d. AB3 *
e. A2B3
10. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 dapat dirumuskan..
a. [Ag+]2 [CO32-] *
b. [Ag2+] [CO32-]
c. [Ag+] [CO3-]
d. [Ag2+]2 [CO32-]
e. [Ag+]2[CO32-]2
BACA JUGA : Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Hidrolisis Garam
11. Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)2 = 4 x 10-15 maka kelarutan senyawa itu adalah..
a. 1.0 x 10-5 mol/L *
b. 2.0 x 10-5 mol/L
c. 3.2 x 10-5 mol/L
d. 4.0 x 10-8 mol/L
e. 4.8 x 10-8 mol/L
12. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)2 adalah..
a. 1 . 10-10
b. 5 . 10-16 *
c. 5 . 10-11
d. 1 . 10-18
e. 1 . 10-15
13. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2, dan stronsium florida SrF2 adalah sama besar pada temperatur yang sama, Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama..
a. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
b. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
c. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
d. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2 *
e. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
14. Hasil kali kelarutan PbI2 adalah 4 10-9 dan NiCO3 adalah 10-6, maka kelarutan PbI2..
a. Sama dengan 0,06 kali kelarutan NiCO3
b. Sama dengan 1000 /6 kali kelarutan NiCO3
c. Lebih besar daripada kelarutan NiCO3
d. Lebih kecil daripada NiCO3
e. Sama dengan kelarutan NiCO3 *
15. Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 ×10-10. Jika 100 mL AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL NaCl 0,02 M, maka..
a. Terbentuk endapan NaNO3
b. Larutan tepat jenuh AgCl
c. Tidak terjadi reaksi
d. Tidak terbentuk endapan
e. Terbentuk endapan AgCl *
16. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan..
a. NaCl dan NaCN
b. NaCN dan AgNO3
c. AgNO3 dan NH4OH
d. NaCl dan AgNO3 *
e. NH4OH pekat
17. Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah..
a. 10–7 mol/L *
b. 10–5 mol/L
c. 10–3 mol/L
d. 10–13 mol/L
e. 10–10 mol/L
18. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:
1) AgCl = 10–10
2) Ag2CrO4 = 10–12
3) AgI = 10–16
4) Ag2CO3= 10–11
5) Ag2S = 10–4
Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah..
a. Ag2CO3
b. Ag2CrO4
c. Ag2S
d. AgCl
e. AgI *
19. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)2 mempunyai pH = 10,00. Kelarutan senyawa ini adalah..
a. 0,5 x10-2
b. 0,5 x10-4 *
c. 1,0 x 10-2
d. 1,0 x 10-3
e. 1,0 x 10-4
20. Hasil kali kelarutan M(OH)2 = 10-10, jika larutan ini dilarutkan dalam larutan ammonia 0,1 M (Kb = 10-5), tentukan kelarutannya..
a. 10-1
b. 10-2
c. 10-3
d. 10-4 *
e. 10-5
BACA JUGA : Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Titrasi Asam Basa
21. Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)2 dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Harga Ksp basa L(OH)2 tersebut adalah..
a. 1,7 x 10-5
b. 1,7 x 10-6 *
c. 7,5 x 10-4
d. 7,5 x 10-5
e. 7,5 x 10-7
22. Larutan jenuh Mg(OH)2 dengan Ksp = 5.10-15 mempunyai pH..
a. 8
b. 9
c. 10 *
d. 11
e. 12
23. Jika pada suhu tertentu nilai Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10–12, pH larutan Mg(OH)2 saat jenuh adalah..
a. 4 – log 0
b. 4 – log 2
c. 9 – log 2
d. 10 + log 0
e. 10 + log 2 *
24. Pada suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)2 = 10–11. MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 adalah..
a. 10–11 mol
b. 10–10 mol
c. 10–9 mol
d. 10–8 mol
e. 10–7 mol *
25. Jika kelarutan Ag3PO4 dinyatakan dengan s mol/L, maka besarnya hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah..
a. s2
b. 2s3
c. 4s3
d. 9s4
e. 27s4 *
26. Pada suhu tertentu, kelarutan PbI2 dalam air adalah 1.5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI2 adalah..
a. 4.50 x 10-9
b. 3.37 x 10-9
c. 6.75 x 10-8
d. 4.50 x 10-8
e. 1.35 x 10-8 *
27. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)2 adalah..
a. 1 . 10-10
b. 5 . 10-16 *
c. 5 . 10-11
d. 1 . 10-18
e. 1 . 10-15
28. Dibandingkan kelarutannya dalam air, kelarutan BaSO4 menjadi lebih kecil dalam larutan yang mengandung..
a. KNO3
b. NaCl
c. BaCl2 *
d. Ca(NO3)2
e. NaOH
29. Keadaan larutan belum mengendap, maka perbandingan Ksp dengan Qc adalah..
a. Qc < Ksp *
b. Qc = Ksp
c. Qc > Ksp
d. 1/2 Qc = 3/4 Ksp
e. Qc = 1/2 Ksp
30. Suatu larutan akan mengendap saat kondisinya..
a. Konsentrasi nyata lebih besar dari kelarutannya *
b. Konsentrasi nyata kurang dari kelarutannya
c. Konsentrasi nyata sama dengan kelarutannya
d. Tidak ada hubungan antara konsentrasi nyata dengan kelarutan
e. Tekanan dan suhu lingkungan yang tinggi
Itu lah Kumpulan Soal Pilihan Ganda Berserta Kunci Jawaban Kimia Kelas XI Tentang Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan semoga bermanfaat dan bisa menjadi bahan latihan untuk mengasah materi lebih dalam. Semoga bermanfaat.
